Reacciones exotérmicas y endotérmicas (Experiencia de cátedra)
Objetivo
Con el uso de las sustancias se clasifican si las reacciones serán endotérmicas o exotérmicas dependiendo de sus características y reacciones.
Hipótesis
Determinar a través de las sustancias que reacciones dará.
Materiales
Dos vidrios de reloj
Ocho tubos de ensayo
Un agitador
Una gradilla
Sustancias
Agua destilada
Yodo
Ácido clorhídrico
Nitrato de amonio
Zinc en polvo
Hidróxido de sodio
Procedimiento
1.- Se llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura.
(Se esta tomando la temperatura del agua)
2.- Agrega una lenteja de hidróxido de sodio (Tómala con la espátula) y disuélvela en el agua. Toca la parte inferior del tubo y con el termómetro registra la temperatura después de agregar la lenteja.
3.- Agrega dos ml de agua destilada en un tubo de ensayo, mide la temperatura y agrega 1 ml de ácido clorhídrico concentrado. Toca el tubo y mide la temperatura final.
(Se toma la medida de la temperatura del agua destilada con el ácido clorhídrico)
4.- Esperar a que las sustancias de los tubos A y B se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.
5.- Coloca 1 g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo. Agrega 10 ml de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final.
6.- En un tubo de ensayo combina 0.5 g de zinc en polco con 0.5 g de yodo y agrega una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.
Observaciones
La temperatura cambiaba dependiendo de las sustancias que se mezclaran.
En algunas mezclas de sustancias se podía notar algunas características como el cambio de color, algunas se disolvían pero aún así se notaban partículas pequeñas.
Análisis
Las exotérmicas son aquellas que desprenden energía, como se demostró al tocar la parte inferior de los tubos de ensayo.
La endotérmica es aquella que necesita de la energía; obviamente también se debió a las sustancias que se usaron para la práctica.
Tabla de datos y resultados
Conclusiones
Todas las sustancias que se hicieron sufrieron cambios en temperatura, fue de ahí donde partimos para darnos cuenta de que si desprendían energía o absorbían y fue entonces donde las reacciones demostraban si era exotérmica o endotérmica. La práctica fue sencilla, sólo había que estar muy pendiente de que temperatura era la final para observar cual era el cambio. La temperatura inicial siempre fue 20º debido a que era temperatura ambiente.
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Se dieron ciertas teorías atómicas para comprender mejor, se comienza con Dalton.
DALTON
A la civilización griega se le debe el concepto filosófico de átomo. Hace más de 2000 años el filósofo griego Demócrito dio a conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir; a ésta la llamó átomo, palabra que significa "indivisible".
Esta idea cayó en el olvido al no ser demostrada, y no fue sino hasta los años 1803-1808 cuando el química inglés Jhon Dalton la retomó para explicar las relaciones de masa que guardan entre sí todas las sustancias.
La Teoría atómica de Dalton se basa en las siguientes características:
Los elementos están formados por partículas pequeñas o indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades químicas y físicas distintas.
Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos.
Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas simples como uno a uno, uno a dos o dos a tres.
Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar mas de un compuesto.
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo muy importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.
(Formación de compuestos de acuerdo con la teoría de Dalton. Los átomos de un mismo elemento son idénticos de otros elementos. Compuesto formado por lo elementos diferentes en relación de átomos y elemento.)
Modelo postulado
Experimento realizado
THOMSON
En 1897, el físico inglés Joseph Jhon Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnéticos, y los consideró partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia y los llamó electrones; Thomson destacó la naturaleza eléctrica de la materia. Para 1910, su modelo del átomo era el más aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos como pasas en pastel.
El descubrimiento de los rayos X, la radiactividad y los trabajos realizados por Thomson a finales del siglo XVIII, permitieron que los químicos admitieran que el átomo era divisible.
Algunas características de la Teoría atómica de Thomson fueron:
Su modelo era estético, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
Para explicar la formación de iones positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel.
Una nube contenía las pequeñas partículas negativas (electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
(Modelo de Thomson. Los electrones están distribuidos de manera uniforme en toda la esfera)
Modelo postulado
Experimento realizado
El experimento de Thomson tiene que ver con un tubo de rayos cátodicos. Thomson construyó un tubo de descargas donde dispuso un campo eléctrico de uno magnético, se igualaron, podría decirse, para que la forma en que se usara los rayos catodicos no se desviaran. El experimento esta compuesto por un tubo de rayos catodicos con un potencial de acelerador que las partículas cargadas vayan de cátodo al ánodo; tiene un campo eléctrico donde se desvía el rayo y se compensa con el campo magnético. Activa el campo eléctrico para desviar el rayo, se vuelve a usar el campo magnético para llevar la desviación nula que lo mantiene equilibrada para encontrar la relación carga magna. Finalmente se usa algún problema para comprender mejor el experimento.
RUTHERFORD
En 1911 Ernest Rutherford, empleando una sustancia radiactiva, bombardeó una lámina delgada de oro con partículas alfa y observó que la mayos parte de las partículas atravesaban la lámina, otras se desviaban y algunas regresaban, entonces concluyó que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubicaba en el núcleo y que los electrones alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.
En 1919, Rutherford determinó que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que llamó Protones, y en 1932, junto con su colaborador Chadwick demostró que los núcleos también tienen partículas neutras que se llaman Neutrones. A los protones y neutrones, por el hecho de encontrarse en el núcleo, reciben el nombre de nucleones. Aunque se debe a Rutherford el descubrimiento del núcleo atómico, su modelo no se aceptó debido a los electrones eléctricamente negativos, deberían perder energía al girar y al final chocar con el núcleo produciendo la destrucción del átomo, y esto en la realidad no ocurre.
Algunas características del modelo son:
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona al rededor.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
El átomo es estable debido a qué los electrones mantienen un giro al rededor del núcleo, que genera fuerza centrífuga y que es iguala por la fuerza eléctrica.
La longitud de las órbitas del modelo se debe al contenido energético que tienen los fotones, por eso algunas órbitas son mas largas y otras no.
(También en el centro se pueden encontrar lo que es el protón)
Modelo postulado
Experimento realizado
El instrumento que se utilizó para el experimento de Rutherford fue un elemento llamado Polonio éste emitía partículas con cargas positivas, colocó el polonio en una caja de plomo, tenía una abertura que dejaría el paso a partículas positivas muy pequeñas, se utilizo otro elemento que conduce energía, el aluminio, se utilizo un pieza pequeña, dándole forma de círculo; cuando una partícula de cara positiva lo golpea emite un rayo de luz.
BOHR
Los objetos calientes emiten luz de diferentes colores como el rojo de una resistencia caliente de un horno eléctrico o el blanco brillante del filamento de tungsteno de una lámpara incandescente.
La física clásica no podía dar una explicación completa de la emisión de la luz por los sólidos calientes. En 1900 Max Planck, al explicar dichas radiaciones, hizo una propuesta revolucionaria que marcó el nacimiento de la mecánica cuántica: La energía, como materia, es descontinua. Plnck propuso que la energía estaba cuantizada.
Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck, la aplicó a un modelo atómico. En 1905, Einstein desarrolló las ideas de Plack y demostró que no sólo la radiación es emitida en porciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendida por las partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que generalmente se les llama fotonones.
Ciertas características de la Teoría de Bohr son:
Adoptó su modelo como un sistema solar, donde tenía un sol (Núcleo) y lo que estaba a su alrededor eran los planetas (Electrones).
Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón éste no emite energía radiante.
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (La más cercana al núcleo) posee la energía mas baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que los coloque entre los niveles permitidos.
La energía liberada al pasar el electrón de una órbita a otra más alejada a otra más cercana al núcleo se emite en forma de una onda electromagnética elemental.
(Fue el primer modelos que introdujo la cuantización de la energía para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables al rededor del núcleo y por qué los átomos presentan espectros de emisión)
Modelo postulado
Experimento realizado
Quizá un buen experimento, como lo menciona un poco el vídeo se podría hacer un modelo que represente el sistema solar, aunque mas bien sería como un modelo, pero de ahí podríamos usar diversas sustancias o materiales donde el electrón sea atraído al núcleo, además de que cumpla con las características. Tomando en cuenta las aportaciones de Kepler o Newton sobre las órbitas.
¿Qué papel cumple el agua en los organismos vivos?
El agua apareció al poco tiempo que se formó el planeta. Los océanos se formaron primero que la atmósfera. El agua contenía grandes cantidades de amoniaco, metano, y dióxido de carbono, todos los elementos para formar las moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno (CHON).
En el agua originó la vida y de ésta sigue dependiendo. La vida dondequiera que exista, sigue dependiendo del agua.
Todos los seres vivos contienen agua y por lo general, es su componente mas abundante.
Antes de nacer el hombre pasa bastante tiempo en el agua del saco protector membranoso dentro del vientre materno y por su cuerpo fluye agua hasta el día de su muerte.
Los animales la bebemos e incorporamos a nuestro sistema que la necesita para moverse, olfatearse, oír, etc. Los humanos necesitamos del agua para poder sentir y prensar.
La cantidad indispensable para el mantenimiento de la vida con agua depende por el clima que haya.
El ser humano puede soportar varios días sin comer, sin agua no puede sobrevivir por más de 10 días.
En los animales, como en las plantas, el agua es el vehículo que acarrea alimentos y desechos, oxígeno y dióxido de carbono. El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y proteínas. Las plantas la transforman con la energía soler en crecimiento y reproducción; las plantas sintetizan sus alimentos extrayéndolos del agua y aire.
Con base a lo anterior podemos resumir lo siguiente:
Transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo .
Regula el clima de modos que pueda prosperar la vida.
Las grandes masas de los océanos y lagos almacenan y distribuyen el calor.
Se piensa que tuvo un papel muy significativo en la evolución de la vida en este planeta, ya que los grandes océanos proporcionaron la aparición de las primeras células vivientes.
Actúa como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas.
Importancia del agua como recurso vital
¿A qué problemas nos enfrentamos para asegurar el abasto futuro de este recurso? ¿Dónde está el agua del planeta?
"El agua es la fuente de todas las cosas" El corán.
Cubre alrededor del 71% de su superficie y le da ese color azul. Este líquido es incoloro en pequeñas cantidades; este líquido afortunadamente, no cae todo a la vez, ni se distribuye uniformemente porque las corrientes de la atmósfera proporcionan cantidades excesivas en algunos lugares y en otros prácticamente no llueve. La mayor proporción del agua del planeta, 97.1% del total, que son 1360 millones de km3, es agua salada de los océanos La reserva que sigue la magnitud, 2.24%, se halla en los glaciares y capas de hielo, principalmente la Antártida y Groenlandia.
Ciclo hidrológico La mayor cantidad de agua que cae de la Tierra lo hacen en forma de lluvia. al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos. El calor del sol evapora el agua de los océanos, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella. El agua se evapora sube a la atmósfera, que es mas fría que la superficie terrestre. Al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forma diminutas gotas que en grandes cantidades se convierte en nubes. El viento transporta las nubes de un lugar a otro, llevando el agua hacia otras regiones. Cuando ocurren cambios de temperatura y presión en la atmósfera, el agua condensa se enfría formando gotas de mayor tamaño: lluvia, granizo o nieve. A esto se le denomina "Ciclo hidrológico" Hay tres fases: precipitación, evaporación y flujo. Cada una de estas fases involucra transporte, almacenamiento temporal y cambios de estado. En casos como la Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMCM), se altera por el alto consumo de agua, lo cual impide la recarga de los mantos acuíferos. En el caso del uso del agua, los habitantes de una zona como en ZMCM dañan a otras regiones al contaminarla en exceso.
¿Cómo debe ser el agua apta para el consumo humano? Que posea ciertas sales disueltas y que estás no rebasen determinadas cantidades y que la cantidad de las bacterias patógenas (causantes de enfermedades) sea tla, que no ponga en riesgo nuestra salud. La calidad de agua se define mediante su temperatura. qué tipo de sustancias contiene, ya sea suspendidas o disueltas, o bien, que organismos y en qué concentración o cantidad se encuentran. Contribución de la química en los procesos de purificación del agua Las ciudades bombean aguas negras sin tratar directamente los ríos. Las fábricas enviaban el agua que había sido empleada en los procesos de manufactura, sin tratar a las corrientes, lagos y océanos. Al continuar esta práctica y aumentar las poblaciones, los suministros de agua se degradaron a tal punto que llegaron a constituir graves peligrosos para salud. Los químicos participan en todas las etapas de la producción de agua potable: en limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para verificar y controlar la calidad del agua llegue hasta tu casa. Se realizan anualmente miles de análisis físicos, químicos y biológicos. analizan el agua para certificar su pureza. ¿Es suficiente el tratamiento de aguas residuales para su consumo? A pesar de los procesos de tratamiento de agua, aún pueden permanecer en el agua tratada pequeñas cantidades de materia indeseable. Éstas incluyen nitratos, fosfatos, metales pesados y otras sustancias y química , provenientes de los plaguicidas y limpiadores. El tratamiento de aguas es un tema ambiental prioritario para el país, ya que hay escasez grave de agua potable y la necesidad de buscar estrategias para disminuir su consumo por medio del reuso y el reciclaje. Sólo 22% de las aguas residuales obtienen tratamiento municipal y el 21% de las residuales industriales recibe el tratamiento previo de su descarga. Disponibilidad mundial El panorama se complica si tenemos en cuenta que el líquido no esta distribuido de manera homogénea en el planeta. Existen grandes regiones en las que abunda y otras en las que escasea desiertos y en las zonas de gran altitud. Los países más ricos en este recurso son Canadá, Estados Unidos, Rusia y Brasil, los acules poseen 42%de todo el agua potable renovable que hay en el planeta.
A nivel mundial nuestro país es considerado pobre en este recurso, ya que la ONU establece que los países con disponibilidad de agua inferior a 5000 m3 por el habitante al año son pobres en agua. El término disponibilidad es un criterio universal. El valor resulta de integrar en una fórmula la precipitación promedio anual de la región. La problemática del agua en la ZMCM Los límites del Distrito Federal fueron rebasados hace mucho por el crecimiento de la ciudad. En la ZMCM habitamos en uno de cada cinco mexicanos en una superficie que ocupa menos de 1% del territorio nacional, el trabajo de sus habitantes genera el 33% del producto interno bruto del país. Los 20 millones que habitamos la ZMCM en conjunto consumimos aproximadamente 74 m3 de agua por segundo, lo que equivale a llenar seis veces el estadio Azteca diario. La transportación de este recurso desde otras zonas es una situación favorable para los habitantes de la ciudad. Traer agua del sistema Lerma-Cutzamala implica un enorme gasto de dinero y energía. En la actualidad no se tiene considerado traer agua de otras regiones. ¿Que actitud debemos tomar ante esta problemática? Por el momento no existen proyectos definitivos que permitan incrementar la extracción del subsuelo . Por eso, si seguimos extrayendo agua en exceso el suelo se puede colapsar por el hundimiento, según la Comisión Nacional del Agua. Por otra parte, tampoco se prevé traer agua de otros lados, ya que esto generaría conflictos sociales, pues los habitantes de las regiones aledañas a la ZMCM no están dispuestos a ceder recursos. Es por eso, que al hacer uso del agua tenemos la responsabilidad no desperdiciarla ni ensuciarla en exceso. Los patrones de uso y consumo inadecuado del agua continúan con las mismas tendencias, por lo que es urgente que a través de la educación y participación social se genere una "cultura del agua" Es importante que reflexionemos acerca de cómo usamos y cuidamos este irreemplazable recurso. ¿Qué acciones podemos hacer para cuidar el agua? Manual para la conservación del agua
Cerrar la llave del agua cuando no se emplee.
No dejarla correr al cepillarse los dientes.
Limitar el tiempo de baño a diez minutos o menos.
Tomar duchas en lugar de baños.
Colocar una botella tapada llena de agua o de piedras en el depósito del excusado para reducir consumo.
No emplear el excusado para tirar basura.
Al lavar los trastes a mano, debe usarse un fregadero lleno de agua para enjuagar en lugar de dejar que corra el agua.
Emplear una escoba en ligar de una manguera con boquilla o cubetas con agua para limpieza.
Regar el jardín por la mañana o por la tarde cuando el agua no se evapore con tanta rapidez.
Si es necesario dejar correr el agua antes de sentir el agua caliente, almacenar el agua que corre en un recipiente.
Arreglar las fugas.
Instalar una regadera con ahorrador de agua.
Algunas sugerencias no tóxicas que se pueden usar para distintas necesidades del hogar:
1.- En el recipiente se tiene agregada el agua con hidróxido de sodio así que se inició a mover el hidróxido de sodio con el agitador para que, empezara dispersase y no se quedara acentada.
2.- Se metieron en el recipiente los tubos de ensayo. Se llenaron del hidróxido de sodio y no debía quedar ninguna burbuja de aire dentro.
(Se colaron en modo vertical para que no saliera el agua
y no dejara entrar aire tampoco)
3.-Antes de utilizar el circuito en los tubos de ensayo se colocó el grafito en las puntas de los caimanes en forma vertical, justo en la punta de los caimanes.
(Es la representación de como queda el grafito en el caimán)
4.- Se colocó cinta deshilar en lo que era el caimán, cubriéndolo todo y que únicamente quedara de fuera el grafito.
5.- Se metieron ambos extremos de los caimanes en cada uno de los tubos de ensayo, uno representaba el negativo (Caimán verde) y otro el positivo (Caimán rojo). Los otros extremos estaban sujetos de la pila.
(Se muestra como están dentro las puntas de los caimanes en
los tubos de ensayo además de que las otras dos restantes están sujetas a la pila)
6.- Lo único que se esperó fue ver el proceso de la electrolisis que se estaba llevando a cabo, todo dependería de la energía que se estuviera usando.
7.- Finalmente cuando los tubos de ensayo se llenaron de aire, uno mas que otro, se marcó hasta donde bajó la sustancia y se retiraron del recipiente.
(Se observa el aire que se formó en le tubo de ensayo)
8.- Se llenó el tubo de ensayo con agua en la marca que se le hizo y se tomaron sus medidas para ver cuánto de hidrógeno tenía y que tanto de oxígeno.
Hidrógeno: 4.6 ml
Oxígeno: 0.6
Observaciones
Al momento de conectar los caimanes con la pila y meterlos en los tubos de ensayo, se pudo observar que el caimán de la carga negativa se llenó de menos aire dentro mientras que el otro lo hizo el doble o quizá hasta más.
El hidróxido de sodio sube cada que los tubos de ensayo comienzan a llenarse de aire y disminuye el agua.
La sal, después de cierto tiempo mientras se llevaba acabo la electrolisis se acentó, como se muestra en la imagen del paso 7.
Análisis
El hidrógeno tiene mayor volumen, fue el de la carga negativa (Cátodo) Además de que fue mas rápido su proceso, mientras tanto el oxígeno, de la carga positiva (Ánodo) su proceso fue mas lento, esto también se debe a la energía que se este aplicando, depende mucho del voltaje que se use. Otro punto importante también fue qué tanto de grafito se utilizo para la descomposición, si era más grande o pequeño. Debían de ser proporcionales.
Para poder ver un ejemplo mejor se puede utilizar el aparato de Hoffman, que es la misma representación que nosotros hicimos pero mucho mejor.
Conclusiones
Para que los procesos del hidrógeno y oxígeno fueran mas rápido se necesitó usar una pila de mayor volts, mayor energía y utilizar la misma proporción de grafito.Se requiere que para cualquier electrolisis mientras mayor sea la energía mejor. He aprendido que para poder haber descompuesto el agua se necesita de una fórmula al igual que la síntesis y es necesario saber manejar el tipo de reacciones. Fue una reacción de Descomposición donde requiere energía (Endotérmica) y es reversible.
1.- Se acomodaron todos los materiales y se puso de acuerdo para hacer la práctica. 2.- El tapón que había en los materiales lo tomamos para comprobar que era del tamaño de la boquilla de la botella. Se retiró. 3.- Se tomó la botella de 500 ml y se comenzaron a tomar medidas con la probeta para que estuviera dividida en tres partes; las medidas se marcarán con maskin.
(Se muestra la probeta y la botella donde se están
tomando las medidas y se marcan con un maskin)
4.- Posteriormente se llenó el recipiente de plástico con agua, hasta la tercera parte. 5.- Se colocó la botella dentro del recipiente, no debemos dejar entran ningún tipo de aire, la botella debe estar totalmente llena de agua y con sus respectivas tres marcas.
(La botella esta de forma vertical para que conserve
su agua dentro; el recipiente se muestra lleno
hasta su tercera parte)
6.- Se tomó la manguera que tenía el tapón agujerado y el popote dentro de él. La manguera se introdució en la boquilla de la botella de forma que estuviera dentro.
7.- La profesora nos entregó dos sustancias que provocarían un cambio químico en ellas para que nos diera el hidrógeno, estas fueron el Zinc y ácido clorhídrico. Se colocaron en un tubo de ensayo y posteriormente se tapó con el tapón con el popote y la manguera.
(Se muestra en la primera imagen las dos sustancias que utilizamos para las moléculas de hidrógeno,
por otro lado en la segunda imagen se muestran las dos sustancias teniendo una reacción química)
8.- Al termino de obtener las dos moléculas de hidrógeno, retiráremos la manguera con cuidado para que no entraran ni salieran gases de la botella.
9.- Posteriormente se utilizaron los últimas dos sustancias que no habíamos ocupado (Óxido de manganeso y clorato de potasio). Se agregaron a un tubo de ensayo.
10.- Se conectó el mechero de bunsen a la llave de gas con su manguera; se tomaron las pinzas para tubo de ensayo y se colocó en el soporte universal. Se colocó el tubo de ensayo en las pinzas.
(Es la muestra de como iba quedando nuestro modelo)
11.- Por último se colocamos de nuevo el tapón con la manguera y el popote; aquélla manguera iría dirigida otra vez hacia la boquilla de la botella para obtener nuestra última molécula, el oxígeno. Se encendió el mechero de bunsen con el encededor.
12.- Al termino de tener nuestras moléculas en la botella, la retiramos del recipiento con agua con cuidado para no perder nuestros gases; la sacamos de manera vertical y colocamos el tapón.
(Así es como quedan los gases dentro de la botella)
13.- Para finalizar lo último que se hizo fue retirar el tapón, pero tuvimos que utilizar de nuevo el encendedor. Lo mantuvimos debajo de la boquilla mientras un integrante del equipo retiraba el tapón. Aquí es donde nos daríamos cuenta si con los gases que mantuvimos ahí pudimos convertirlos en H2O ( l ).
(Se puede observar el proceso en como se llevo acabo la retiración del tapón con el encendedor debajo para demostrar el objetivo de la práctica)
Observaciones
En esta práctica, como todas, siempre hay observaciones, una de ellas fueron las reacciones de mezclar las sustancias y que tuvieran una reacción química, al mezclarse el zinc con el ácido clorhídrico se pudo observar que el líquido burbujeaba. Por otra parte cuando se mezcló el cloruro de potasio con el óxido de manganeso tomó el color del potasio y al momento de calentarse con el mechero de bunsen se podía apreciar como ambos sólidos se formaban en gas. Otra observación también importante fue al sacar la botella del agua sin que nuestros gases salieran de ella. Cuando se colocó el encendedor debajo de la boquilla de botella y retirar el tapón lo que teníamos que observar era que los gases se transformarían en pequeñas gotas de agua, sería muy poco, si fue así es que la práctica estuvo bien.
Análisis Algunas de mis análisis en esta práctica fueron sobre las mismas reacciones, como el zinc con el ácido clorhídrico, al mezclarse se puedo apreciar como burbujeaba debido al zinc y no paró hasta que este se acabara, fueron sus propiedades aunque realmente no sé que lo llevo a eso. Por otra parte en la otra mezcla de del óxido de manganeso y cloruro de potasio cuando se comenzó a calentar la sustancia empezó a moverse por el tubo de ensayo y convirtió en cristal un poco mas opaco, además de que cuando retiramos la sustancia quedó un sólido, me refiero a que ya no era polvo. Finalmente con los gases que teníamos en la botella, estos no salieron porque jamás inclinamos la botella y se mantenían en su posición. Conclusiones
Para concluir debo remarcar que fue una práctica interesante. Conocer sobre esto y experimentarlo a mi me hace abrir un poco la mente y preguntarme que otros factores nos conducen a formar un compuesto y no sólo en agua. Por otra parte también es necesario saber utilizar y comprender distintas sustancias como las que se presentaron para poder obtener nuestras dos moléculas hidrógeno y una de oxígeno. Es importante saber cuantos átomos conforman un compuesto. De no saber cuantos volúmenes necesitaríamos no hubiéramos podido hacer la síntesis del agua y quizá hubiésemos llegado a otro compuesto. A esto le llamamos una fórmula.
Observar & tener en cuenta que métodos de separación son los adecuados para separas mezclas.
Hipótesis
"Tercera mezcla (Mezcla homogénea, una fase sólida)"
"Cuarta mezcla (Mezcla heterogénea, tres fases sólidas)"
Materiales
Coladera pequeña
Tubos de ensayo
Soporte universal
Malla universal
Cápsula
Pinzas de crisol
Mechero de bunsen
Cerillos
Sustancias
Lentejas
Arroz
Azúcar
Sal
Agua destilada
Procedimiento
1.- Comenzamos con la primera mezcla de esta segunda parte. Mezcla homogénea, una fase sólida.
2.-Primero observamos en un tubo de ensayo si la azúcar y sal se mezclaban, notamos que sí.
(Es la mezcla de la sal y azúcar)
3.- Buscamos un método y aquel era el de evaporación, así que comenzamos a poner nuestro soporte universal, conectar el mechero de bunsen al gas, poner la malla en el lugar que debe ir del soporte.
4.- Agregamos nuestra mezcla a una cápsula con un poco de agua destilada, para que de esa forma se pudiera separar. Dejamos la cápsula en la malla.
5.- Encendimos el mechero de bunsen y esperamos a que el agua se disolviera por completo para que dejara nuestras compuestos separados. Así fue como quedó.
(En la parte izquierda, lo que esta de color café y amarillo es la azúcar quemada y en el otro lado, de la parte derecha, tenemos nuestra sal)
6.- Al terminar la tercera mezcla iniciamos con la última para concluir nuestra práctica. Mezcla heterogénea, tres fases, tres sólidos. 7.- Utilizamos de nuevo la mezcla de la azúcar y la sal como una fase, la lenteja como otra y finalmente el arroz.
(Se puede apreciar las tres fases y los tres sólidos)
8.- Lo primero que hicimos fue separar la mezcla de la azúcar y sal de la lenteja y arroz; para eso usamos filtración.
(No se puede apreciar muy bien la sal y azúcar, pues las lentejas
y arroz lo cubren, pero aun se encuentra ahí)
9.- Para separar la azúcar y sal volvimos a repetir el método de evaporación. 10.- Finalmente para separar las lentejas del arroz tuvimos que hacerlo manualmente.
(Fue fácil separar, puesto que era poco. Finalmente
concluimos con el método).
Observaciones Se observo que separar dos sólidos que se pueden disolver en alguna sustancia el método que podemos utilizar sería evaporación. La filtración es un de los métodos mas sencillos, si tenemos tres sólidos visibles los mas pequeños caerían fácilmente, para las partículas medianas se podría utilizar otro tipo de malla para que los sólidos pequeños bajaran & dejaran a los medianas arriba. Análisis Para poder saber que tipo de método vamos a utilizar, primero tenemos que entender que tipo de mezcla es, si es homogénea o heterogénea, también debemos saber cuantas fases tiene y lo principal es conocer los métodos. Partiendo de allí podemos separar muchas mezclas. Conclusiones Para concluir con la práctica sobre los métodos de separación es importante conocer bien los métodos, además muy interesante, mientras mas sepas mucho mejor será tu interés. Filtración es el método más sencillo que se puede llevar acabo, decantación igual, solo debes cuidar que otra sustancia no se te pase a la otra de nuevo. La evaporación quizá también sea fácil, de mi parte, a mi se me dificultó un poco, pero conociendo el proceso es más sencillo. Por último podría decir que el método de destilación es mas entretenido y laborioso, pues tienes que estar cuidando tiempo y temperatura, por otro lado también lleva mucho tiempo, esperar a que todas las sustancias se separen.
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