Enlaces iónicos

Enlace iónico 

Es una unión de partículas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. 
En este enlace predomina la cesión de electrones de un átomo a otro. El primero se convierte en in ion positivo, puesto que al ceder electrones queda con un exceso de cargas positivas; el segundo átomo al ganar electrones, que son cargas negativas se transforma en ion negativo.

El enlace iónico se da entre un Metal + No metal.

Algunas de sus propiedades son:

• Sólidos cristalinos a temperatura ambiente
• Temperatura de fusión y ebullición son elevadas.
• Son solubles en agua.
• Conducen electricidad en estado líquido y solución.
• Cuando están líquidas se liberan las posiciones con cargas fijas

A lo que se refiere la última propiedad es que cuando desprende o se desprende las cargas son proporcionales, es por eso que únicamente los enlaces iónicos desprenden energía y calor

Ejemplos de enlaces iónicos

Características de cristales

• Son los cristales constituidos por un conjunto de iones de signo contrario unidos por fuerzas de carácter mayoritariamente electrostático, y en los cuales todo el cristal podría ser considerado como una molécula.
• Son duros y a la vez quebradizos.
• Hay que decir que este tipo de cristal iónico son malos conductores del calor y de la electricidad ya que carecen de electrones libres.
• Es muy difícil separar los iones para darles movilidad si la energía que los une es muy grande. Los compuestos iónicos funden y ebullen a temperaturas altas.
• Cuando se raya la superficie de un cristal se han destruido gran cantidad de enlaces.
• Cuando se disuelve un cristal, se dispersan sus iones en el disolvente; si están muy fuertemente unidos, la solubilidad es pequeña

Cómo se forma un cristal

Sulfato de cobre (II) pentahidratado

El video anterior explica como el Sulfato de Cobre disuelto con agua destilada y una pequeña porción de la sustancia en cristal es introducida al recipiente donde se encuentra el Sulfato, el cristal tiene intervalos de tiempo, para que se forme el cristal tiene un determinado tiempo para sacarlo del recipiente y ponerlo a ebullición (El recipiente) pues los cristales que quedaban abajo tenían que disolverse para que al momento de volver a introducir el cristal estos se adhieren a él.

Propiedades físicas del sodio

• Elemento químico, símbolo Na
• Número atómico 11 
• Su peso atómico es de 22.9898. 
• Es un metal suave
• Es un reactivo y de bajo punto de fusión
• Su densidad relativa de 0.97 a 20ºC (68ºF). 
• El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. 
• Punto de Fusión (ºC): 97,8
• Punto de Ebullición (ºC): 883