Práctica de laboratorio

Reacción del oxígeno con metales

Objetivo

Demostrar con el indicador universal que pH forman los metales al combinarse con agua, si son "Ácidos o bases".

Hipótesis 

Con los metales que se usarán al combinarse con agua se tienen que formar ácidos o bases, también depende de su electropositividad que tienen.

Materiales

• Cucharilla de combustión
• Dos vasos Erlenmeyer 
• Un vaso de precipitado
• Mechero de bunsen
• Soporte univeral
• Un tapón
• Tapón con manguera
• Una pipeta
• 4 tubos de ensayo
• Una gradilla
• Pinzas para crisol

Sustancias

• Indicador universal
• Agua mineral
• Agua destilada
• Zinc
• Magnesio
• Aluminio
• Óxido de calcio
• Sodio
• Potasio 
• Azufre

Procedimiento

1.- A los tubos de ensayo se le agregaron 1 a 2 ml de agua y tres gotas de indicador universal, se colocaron en la gradilla; también se entregaron ciertas sustancias que se ocuparían.

 

(Tomaría el color verde debido al indicador universal)

(Los elementos pequeños son el Magnesio
que es la tira y el Aluminio, el cuadrado)

        

2.-La práctica se comenzó calentado la tira de magnesio en el mechero de bunsen, se colocarían las cenizas en un tubo de ensayo y se observaría que reacción daba. El tubo se agitará.

(Con las pinzas de crisol se sujetó la tira de magnesio, para que
no se sufriera alguna quemadura)

(Fue la reacción que tuvieron la cenizas del magnesio con
el indicador universal)

3.- Se volvió a hacer lo mismo con el óxido de calcio, a excepción de que este no se calentó, se agrego directamente al tubo de ensayo.

(Se convirtió en una base)

4.- Posteriormente se volvió a repetir el paso 2, pero esta vez fue con el aluminio, tenía que estar totalmente quemado y agregarse a un tubo de ensayo. Para nosotros no tuvo reacción, no cambió de color.

(Quedó igual que al principio, dentro se puede observa el aluminio)

5.-Finalmente para terminar con las sustancias que se agregarían a los tubos de ensayo se calentó el zinc en la cucharilla de combustión y se agregó al tubo.

(Tomó el color indigo[No es muy azul ni muy verde])

6.- Se continuó con otras sustancias un poco mas peligrosas que fueron el sodio y potasio.

(La sustancia de la izquierda es el sodio y el de la derecha el potasio)

7.-Se agregó al vaso de precipitado al rededor de 50 ml de agua y cinco gotas de indicador universal. Ambas sustancias tomaron el mismo color. El sodio lo que hizo fue girar y sacar un poco de humo no muy agradable, mientras el potasio se incendió por un momento.

(Ambas se tornaron morado, fueron base)

8.-Se volvió a utilizar la cucharilla de combustión para calentar el azufre. Tenía que estar preparado un vaso de Erlenmeyer con agua e indicador universal, para que al momento de que calentar el azufre y este comenzara a tomar un reacción de derretimiento se introduciera en el vaso y se tapará con un trapo evitando la salida del gas, mas tarde y con cuidado se tapará con un tapón.

                          

(Las imágenes anteriores muestran los pasos que se llevaron a cabo con el paso 8. Para tomar el color rojo lo que tiene que hacer es esperar a que el agua y el gas se combinen, también debe agitarse para que se mezclen)

9.- Finalmente para concluir con la práctica se utilizó el agua mineral. Sé lleno un vaso de Erlenmeyer con agua e indicador universal, se utilizaron muchísimo más de 5 gotas, donde el agua tomara un color un verde fuerte, se destapó el agua mineral, se le colocó el tapón con la manguera, esta iría hacia el vaso y únicamente se observó que pasaría.

(De esta forma es como quedaría el modelo para el agua mineral,

además de que se muestra el cambio que sufrió el indicador universal)

Observaciones

Magnesio → Base (Azul)

Óxido de calcio → Base (Morado fuerte)

Aluminio → Neutro (Verde)

Zinc → Base (Índigo)

Sodio y potasio → Bases (Morado claro)

Azufre → Ácido (Rojo)

CO2 + Indicador universal → Ácido (Amarillo)

Análisis

El pH es la acidez o basicidad de una sustancia, es decir, que con este podemos determinar en que escala se encuentra el ácido o base de algo, que color puede tornarse con el indicador universal como se mostró en los metales.

Del 0 al 6 es ácido, se presentan los colores rojo, naranja y amarillo; el número 7 se presenta neutro. Del 8 al 14 es base, se presenta en colores índigo, azul y morado.

Es así como pudimos identificar nuestros ácidos y bases de nuestras sustancias.

Conclusiones

Para concluir es fácil saber que tipo de acidez o basicidad puede sufrir alguna sustancia con el indicador universal, que es mas como para reacciones un poco más fuertes, se puede usar el tornasol o algún otro tipo indicador universal.

Por otra parte, también se tiene que tener cuidado, pues son cosas nuevas para nosotros y se tiene que aprender a manejar bien, conocer mas a fondo las características de los metales y mas razones por las causas de pH.