Descomposición del agua

Descomposición del agua

Objetivo

H₂O → H_2 + O2

Hipótesis 

Doble del volumen de hidrógeno que de oxígeno

Materiales

• Circuito eléctrico
  ·Caimanes 
  ·Cables·Grafito ·Pila
• Cinta deshilar
• Un agitador
• Dos tubos de ensayo 
• Un recipiente de vidrio aproximadamente de 500 ml 
• Probeta

Sustancias 

• Agua con hidróxido de sodio

Procedimiento 

1.- En el recipiente se tiene agregada el agua con hidróxido de sodio así que se inició a mover  el hidróxido de sodio con el agitador para que, empezara dispersase y no se quedara acentada. 

2.- Se metieron en el recipiente los tubos de ensayo. Se llenaron del hidróxido de sodio y no debía quedar ninguna burbuja de aire dentro.

(Se colaron en modo vertical para que no saliera el agua

y no dejara entrar aire tampoco)

3.-Antes de utilizar el circuito en los tubos de ensayo se colocó el grafito en las puntas de los caimanes en forma vertical, justo en la punta de los caimanes.

(Es la representación de como queda el grafito en el caimán)

4.- Se colocó cinta deshilar en lo que era el caimán, cubriéndolo todo y que únicamente quedara de fuera el grafito.

5.- Se metieron ambos extremos de los caimanes en cada uno de los tubos de ensayo, uno representaba el negativo (Caimán verde) y otro el positivo (Caimán rojo). Los otros extremos estaban sujetos de la pila.

(Se muestra como están dentro las puntas de los caimanes en

los tubos de ensayo además de que las otras dos restantes están sujetas a la pila)

6.- Lo único que se esperó fue ver el proceso de la electrolisis que se estaba llevando a cabo, todo dependería de la energía que se estuviera usando.

7.- Finalmente cuando los tubos de ensayo se llenaron de aire, uno mas que otro, se marcó hasta donde bajó la sustancia y se retiraron del recipiente.

(Se observa el aire que se formó en le tubo de ensayo)

8.- Se llenó el tubo de ensayo con agua en la marca que se le hizo y se tomaron sus medidas para ver cuánto de hidrógeno tenía y que tanto de oxígeno.

Hidrógeno: 4.6 ml

Oxígeno: 0.6

Observaciones

Al momento de conectar los caimanes con la pila y meterlos en los tubos de ensayo, se pudo observar que el caimán de la carga negativa se llenó de menos aire dentro mientras que el otro lo hizo el doble o quizá hasta más.

El hidróxido de sodio sube cada que los tubos de ensayo comienzan a llenarse de aire y disminuye el agua.

La sal, después de cierto tiempo mientras se llevaba acabo la electrolisis se acentó, como se muestra en la imagen del paso 7.

Análisis

El hidrógeno tiene mayor volumen, fue el de la carga negativa (Cátodo) Además de que fue mas rápido su proceso, mientras tanto el oxígeno, de la carga positiva (Ánodo) su proceso fue mas lento, esto también se debe a la energía que se este aplicando, depende mucho del voltaje que se use. Otro punto importante también fue qué tanto de grafito se utilizo para la descomposición, si era más grande o pequeño. Debían de ser proporcionales. 

Para poder ver un ejemplo mejor se puede utilizar el aparato de Hoffman, que es la misma representación que nosotros hicimos pero mucho mejor.

Conclusiones 

Para que los procesos del hidrógeno y oxígeno fueran mas rápido se necesitó usar una pila de mayor volts, mayor energía y utilizar la misma proporción de grafito.Se requiere que para cualquier electrolisis mientras mayor sea la energía mejor. He aprendido que para poder haber descompuesto  el agua se necesita de una fórmula al igual que la síntesis y es necesario saber manejar el tipo de reacciones. Fue una reacción de Descomposición donde requiere energía (Endotérmica) y es reversible.