Práctica de laboratorio

Reacción del oxígeno con metales

Objetivo

Demostrar con el indicador universal que pH forman los metales al combinarse con agua, si son "Ácidos o bases".

Hipótesis 

Con los metales que se usarán al combinarse con agua se tienen que formar ácidos o bases, también depende de su electropositividad que tienen.

Materiales

• Cucharilla de combustión
• Dos vasos Erlenmeyer 
• Un vaso de precipitado
• Mechero de bunsen
• Soporte univeral
• Un tapón
• Tapón con manguera
• Una pipeta
• 4 tubos de ensayo
• Una gradilla
• Pinzas para crisol

Sustancias

• Indicador universal
• Agua mineral
• Agua destilada
• Zinc
• Magnesio
• Aluminio
• Óxido de calcio
• Sodio
• Potasio 
• Azufre

Procedimiento

1.- A los tubos de ensayo se le agregaron 1 a 2 ml de agua y tres gotas de indicador universal, se colocaron en la gradilla; también se entregaron ciertas sustancias que se ocuparían.

 

(Tomaría el color verde debido al indicador universal)

(Los elementos pequeños son el Magnesio
que es la tira y el Aluminio, el cuadrado)

        

2.-La práctica se comenzó calentado la tira de magnesio en el mechero de bunsen, se colocarían las cenizas en un tubo de ensayo y se observaría que reacción daba. El tubo se agitará.

(Con las pinzas de crisol se sujetó la tira de magnesio, para que
no se sufriera alguna quemadura)

(Fue la reacción que tuvieron la cenizas del magnesio con
el indicador universal)

3.- Se volvió a hacer lo mismo con el óxido de calcio, a excepción de que este no se calentó, se agrego directamente al tubo de ensayo.

(Se convirtió en una base)

4.- Posteriormente se volvió a repetir el paso 2, pero esta vez fue con el aluminio, tenía que estar totalmente quemado y agregarse a un tubo de ensayo. Para nosotros no tuvo reacción, no cambió de color.

(Quedó igual que al principio, dentro se puede observa el aluminio)

5.-Finalmente para terminar con las sustancias que se agregarían a los tubos de ensayo se calentó el zinc en la cucharilla de combustión y se agregó al tubo.

(Tomó el color indigo[No es muy azul ni muy verde])

6.- Se continuó con otras sustancias un poco mas peligrosas que fueron el sodio y potasio.

(La sustancia de la izquierda es el sodio y el de la derecha el potasio)

7.-Se agregó al vaso de precipitado al rededor de 50 ml de agua y cinco gotas de indicador universal. Ambas sustancias tomaron el mismo color. El sodio lo que hizo fue girar y sacar un poco de humo no muy agradable, mientras el potasio se incendió por un momento.

(Ambas se tornaron morado, fueron base)

8.-Se volvió a utilizar la cucharilla de combustión para calentar el azufre. Tenía que estar preparado un vaso de Erlenmeyer con agua e indicador universal, para que al momento de que calentar el azufre y este comenzara a tomar un reacción de derretimiento se introduciera en el vaso y se tapará con un trapo evitando la salida del gas, mas tarde y con cuidado se tapará con un tapón.

                          

(Las imágenes anteriores muestran los pasos que se llevaron a cabo con el paso 8. Para tomar el color rojo lo que tiene que hacer es esperar a que el agua y el gas se combinen, también debe agitarse para que se mezclen)

9.- Finalmente para concluir con la práctica se utilizó el agua mineral. Sé lleno un vaso de Erlenmeyer con agua e indicador universal, se utilizaron muchísimo más de 5 gotas, donde el agua tomara un color un verde fuerte, se destapó el agua mineral, se le colocó el tapón con la manguera, esta iría hacia el vaso y únicamente se observó que pasaría.

(De esta forma es como quedaría el modelo para el agua mineral,

además de que se muestra el cambio que sufrió el indicador universal)

Observaciones

Magnesio → Base (Azul)

Óxido de calcio → Base (Morado fuerte)

Aluminio → Neutro (Verde)

Zinc → Base (Índigo)

Sodio y potasio → Bases (Morado claro)

Azufre → Ácido (Rojo)

CO2 + Indicador universal → Ácido (Amarillo)

Análisis

El pH es la acidez o basicidad de una sustancia, es decir, que con este podemos determinar en que escala se encuentra el ácido o base de algo, que color puede tornarse con el indicador universal como se mostró en los metales.

Del 0 al 6 es ácido, se presentan los colores rojo, naranja y amarillo; el número 7 se presenta neutro. Del 8 al 14 es base, se presenta en colores índigo, azul y morado.

Es así como pudimos identificar nuestros ácidos y bases de nuestras sustancias.

Conclusiones

Para concluir es fácil saber que tipo de acidez o basicidad puede sufrir alguna sustancia con el indicador universal, que es mas como para reacciones un poco más fuertes, se puede usar el tornasol o algún otro tipo indicador universal.

Por otra parte, también se tiene que tener cuidado, pues son cosas nuevas para nosotros y se tiene que aprender a manejar bien, conocer mas a fondo las características de los metales y mas razones por las causas de pH.

Video de metales alcalinos

Metales alcalinos +  agua

Los elementos alcalinos son aquellos que se encuentran en el primer grupo 1A que son: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio(Cs) y francio (Fr), a excepción del Hidrógeno (H), es un no metal; todos son metales y alcalinos debido a que son una clase de metales que pueden reaccionar con cualquier otro elementos de la tabla periódicas. En su último nivel podemos encontrar que su electrón de valencia es uno, son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas.

En el vídeo se puede mostrar como reaccionan los elementos con el agua.
En primer lugar tenemos el Litio, este al contacto con el agua lo único que sufre es como un burbujeo; continuamos con el Sodio, al contacto con el agua comienza a dar vueltas, desprende un aroma y se puede observar un color como naranja, como si sacara un poco de fuego; posteriormente va el Potasio, en este si se puede observar con mas claridad unas llamas de fuego un poco grandes que después va desvaneciéndose; el rubidio es un metal que tiene una reacción fuerte, como se pudo mostrar; finalmente el Cesio tiene la misma similitud que el Rubidio a diferencia de que este tuvo la reacción aun mas fuerte notando que el agua salió mas disparada y destruyó la tina completamente.

No se muestra el Francio, ya que es mucho mas peligroso que los últimos dos.

Reacciones exotérmicas o endotérmicas.

Reacciones exotérmicas y endotérmicas
(Experiencia de cátedra)

Objetivo 

Con el uso de las sustancias se clasifican si las reacciones serán endotérmicas o exotérmicas dependiendo de sus características y reacciones.

Hipótesis

Determinar a través de las sustancias que reacciones dará.

Materiales

• Dos vidrios de reloj
• Ocho tubos de ensayo
• Un agitador
• Una gradilla

Sustancias

• Agua destilada
• Yodo
• Ácido clorhídrico 
• Nitrato de amonio
• Zinc en polvo
• Hidróxido de sodio

Procedimiento

1.- Se llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura.

(Se esta tomando la temperatura del agua)

2.- Agrega una lenteja de hidróxido de sodio (Tómala con la espátula) y disuélvela en el agua. Toca la parte inferior del tubo y con el termómetro registra la temperatura después de agregar la lenteja.

3.- Agrega dos ml de agua destilada en un tubo de ensayo, mide la temperatura y agrega 1 ml de ácido clorhídrico concentrado. Toca el tubo y mide la temperatura final. 

(Se toma la medida de la temperatura del agua destilada con el ácido clorhídrico)

4.- Esperar a que las sustancias de los tubos A y B se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.

5.- Coloca 1 g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo. Agrega 10 ml de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final.

6.- En un tubo de ensayo combina 0.5 g de zinc en polco con 0.5 g de yodo y agrega una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.

Observaciones

La temperatura cambiaba dependiendo de las sustancias que se mezclaran.

En algunas mezclas de sustancias se podía notar algunas características como el cambio de color, algunas se disolvían pero aún así se notaban partículas pequeñas.

Análisis

Las exotérmicas son aquellas que desprenden energía, como se demostró al tocar la parte inferior de los tubos de ensayo.

La endotérmica es aquella que necesita de la energía; obviamente también se debió a las sustancias que se usaron para la práctica.

Tabla de datos y resultados

Conclusiones

Todas las sustancias que se hicieron sufrieron cambios en temperatura, fue de ahí donde partimos para darnos cuenta de que si desprendían energía o absorbían y fue entonces donde las reacciones demostraban si era exotérmica o endotérmica.
La práctica fue sencilla, sólo había que estar muy pendiente de que temperatura era la final para observar cual era el cambio. La temperatura inicial siempre fue 20º debido a que era temperatura ambiente.

Modelos atómicos

Teoría atómica 

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos. Se dieron ciertas teorías atómicas para comprender mejor, se comienza con Dalton.

DALTON

A la civilización griega se le debe el concepto filosófico de átomo. Hace más de 2000 años el filósofo griego Demócrito dio a conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una última partícula, la cual ya no se podría dividir; a ésta la llamó átomo, palabra que significa "indivisible".

Esta idea cayó en el olvido al no ser demostrada, y no fue sino hasta los años 1803-1808 cuando el química inglés Jhon Dalton la retomó para explicar las relaciones de masa que guardan entre sí todas las sustancias.

La Teoría atómica de Dalton se basa en las siguientes características:

• Los elementos están formados por partículas pequeñas o indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
• Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades químicas y físicas distintas.
• Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos.
• Los átomos se combinan para formar compuestos, en relaciones numéricas simples como uno a uno, uno a dos o dos a tres.
• Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar mas de un compuesto.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.

A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo muy importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.

(Formación de compuestos de acuerdo con la teoría de Dalton.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos de otros elementos.
Compuesto formado por lo elementos diferentes en relación de átomos y elemento.)

Modelo postulado

Experimento realizado

THOMSON

En 1897, el físico inglés Joseph Jhon Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnéticos, y los consideró partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia y los llamó electrones; Thomson destacó la naturaleza eléctrica de la materia. Para 1910, su modelo del átomo era el más aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos como pasas en pastel.

El descubrimiento de los rayos X, la radiactividad y los trabajos realizados por Thomson a finales del siglo XVIII, permitieron que los químicos admitieran que el átomo era divisible.

Algunas características de la Teoría atómica de Thomson fueron:

• Su modelo era estético, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
• Para explicar la formación de iones positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel.
• Una nube contenía las pequeñas partículas negativas (electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

(Modelo de Thomson. Los electrones están distribuidos
de manera uniforme en toda la esfera)

Modelo postulado

Experimento realizado

El experimento de Thomson tiene que ver con un tubo de rayos cátodicos. Thomson construyó un tubo de descargas donde dispuso un campo eléctrico de uno magnético, se igualaron, podría decirse, para que la forma en que se usara los rayos catodicos no se desviaran. El experimento esta compuesto por un tubo de rayos catodicos con un potencial de acelerador que las partículas cargadas vayan de cátodo al ánodo; tiene un campo eléctrico donde se desvía el rayo y se compensa  con el campo magnético. Activa el campo eléctrico para desviar el rayo, se vuelve a usar el campo magnético para llevar la desviación nula que lo mantiene equilibrada para encontrar la relación carga magna. Finalmente se usa algún problema para comprender mejor el experimento.

RUTHERFORD

En 1911 Ernest Rutherford, empleando una sustancia radiactiva, bombardeó una lámina delgada de oro con partículas alfa y observó que la mayos parte de las partículas atravesaban la lámina, otras se desviaban y algunas regresaban, entonces concluyó que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubicaba en el núcleo y que los electrones alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.

En 1919, Rutherford determinó que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que llamó Protones, y en 1932, junto con su colaborador Chadwick demostró que los núcleos también tienen partículas neutras que se llaman Neutrones.
A los protones y neutrones, por el hecho de encontrarse en el núcleo, reciben el nombre de nucleones. Aunque se debe a Rutherford el descubrimiento del núcleo atómico, su modelo no se aceptó debido a los electrones eléctricamente negativos, deberían perder energía al girar y al final chocar con el núcleo produciendo la destrucción del átomo, y esto en la realidad no ocurre.

Algunas características del modelo son: 

• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona al rededor.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
• El átomo es estable debido a qué los electrones mantienen un giro al rededor del núcleo, que genera fuerza centrífuga y que es iguala por la fuerza eléctrica.
• La longitud de las órbitas del modelo se debe al contenido energético que tienen los fotones, por eso algunas órbitas son mas largas y otras no.

(También en el centro se pueden encontrar lo que es el protón)

Modelo postulado

Experimento realizado

El instrumento que se utilizó para el experimento de Rutherford fue un elemento llamado Polonio éste emitía partículas con cargas positivas, colocó el polonio en una caja de plomo, tenía una abertura que dejaría el paso a partículas positivas muy pequeñas, se utilizo otro elemento que conduce energía, el aluminio, se utilizo un pieza pequeña, dándole forma de círculo; cuando una partícula de cara positiva lo golpea emite un rayo de luz.

BOHR

Los objetos calientes emiten luz de diferentes colores como el rojo de una resistencia caliente de un horno eléctrico o el blanco brillante del filamento de tungsteno de una lámpara incandescente.

La física clásica no podía dar una explicación completa de la emisión de la luz por los sólidos calientes. En 1900 Max Planck, al explicar dichas radiaciones, hizo una propuesta revolucionaria que marcó el nacimiento de la mecánica cuántica: La energía, como materia, es descontinua. Plnck propuso que la energía estaba cuantizada.

Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck, la aplicó a un modelo atómico. En 1905, Einstein desarrolló las ideas de Plack y demostró que no sólo la radiación es emitida en porciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendida por las partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que generalmente se les llama fotonones. 

Ciertas características de la Teoría de Bohr son:

• Adoptó su modelo como un sistema solar, donde tenía un sol (Núcleo) y lo que estaba a su alrededor eran los planetas (Electrones).
• Cualquiera que sea la órbita descrita por un electrón éste no emite energía radiante.
• El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (La más cercana al núcleo) posee la energía mas baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que los coloque entre los niveles permitidos.
•  La energía liberada al pasar el electrón de una órbita a otra más alejada a otra más cercana al núcleo se emite en forma de una onda electromagnética elemental.

(Fue el primer modelos que introdujo la cuantización de la energía
para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables al rededor
del núcleo y por qué los átomos presentan espectros de emisión)

Modelo postulado

Experimento realizado

Quizá un buen experimento, como lo menciona un poco el vídeo  se podría hacer un modelo que represente el sistema solar, aunque mas bien sería como un modelo, pero de ahí  podríamos usar diversas sustancias o materiales donde el electrón sea atraído al núcleo, además de que cumpla con las características. Tomando en cuenta las aportaciones de Kepler o Newton sobre las órbitas.

Bibliografía

Química inorgánica

Recio del Bosque
Editorial Mc Graw Hill

Síntesis

¿Por qué el agua es un recurso vital?

¿Qué papel cumple el agua en los organismos vivos?

El agua apareció al poco tiempo que se formó el planeta. Los océanos se formaron primero que la atmósfera. El agua contenía grandes cantidades de amoniaco, metano, y dióxido de carbono, todos los elementos para formar las moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno (CHON).

En el agua originó la vida y de ésta sigue dependiendo. La vida dondequiera que exista, sigue dependiendo del agua.

Todos los seres vivos contienen agua y por lo general, es su componente mas abundante.

Antes de nacer el hombre pasa bastante tiempo en el agua del saco protector membranoso dentro del vientre materno y por su cuerpo fluye agua hasta el día de su muerte.

Los animales la bebemos e incorporamos a nuestro sistema que la necesita para moverse, olfatearse, oír, etc. Los humanos necesitamos del agua para poder sentir y prensar.

La cantidad indispensable para el mantenimiento de la vida con agua depende por el clima que haya.

El ser humano puede soportar varios días sin comer, sin agua no puede sobrevivir por más de 10 días.

En los animales, como en las plantas, el agua es el vehículo que acarrea alimentos y desechos, oxígeno y dióxido de carbono. El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y proteínas. Las plantas la transforman con la energía soler en crecimiento y reproducción; las plantas sintetizan sus alimentos extrayéndolos del agua y aire. 

Con base a lo anterior podemos resumir lo siguiente:

• Transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo .
• Regula el clima de modos que pueda prosperar la vida.
• Las grandes masas de los océanos y lagos almacenan y distribuyen el calor.
• Se piensa que tuvo un papel muy significativo en la evolución de la vida en este planeta, ya que los grandes océanos proporcionaron la aparición de las primeras células vivientes.
• Actúa como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas.

Importancia del agua como recurso vital

¿A qué problemas nos enfrentamos para asegurar el abasto futuro de este recurso? ¿Dónde está el agua del planeta?

"El agua es la fuente de todas las cosas" El corán.

Cubre alrededor del 71% de su superficie y le da ese color azul. Este líquido es incoloro en pequeñas cantidades; este líquido afortunadamente, no cae todo a la vez, ni se distribuye uniformemente porque las corrientes de la atmósfera proporcionan cantidades excesivas en algunos lugares y en otros prácticamente no llueve.
La mayor proporción del agua del planeta, 97.1% del total, que son 1360 millones de km3, es agua salada de los océanos  La reserva que sigue la magnitud, 2.24%, se halla en los glaciares y capas de hielo, principalmente la Antártida y Groenlandia.

Ciclo hidrológico 

La mayor cantidad de agua que cae de la Tierra lo hacen en forma de lluvia. al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos. 

El calor del sol evapora el agua de los océanos, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella. El agua se evapora sube a la atmósfera, que es mas fría que la superficie terrestre. Al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forma diminutas gotas que en grandes cantidades se convierte en nubes. El viento transporta las nubes de un lugar a otro, llevando el agua hacia otras regiones. Cuando ocurren cambios de temperatura y presión en la atmósfera, el agua condensa se enfría formando gotas de mayor tamaño: lluvia, granizo o nieve. A esto se le denomina "Ciclo hidrológico"
Hay tres fases: precipitación, evaporación y flujo. Cada una de estas fases involucra transporte, almacenamiento temporal y cambios de estado.

En casos como la Zona Metropolitana de la Ciudad de México (ZMCM), se altera por el alto consumo de agua, lo cual impide la recarga de los mantos acuíferos.
En el caso del uso del agua, los habitantes de una zona como en ZMCM dañan a otras regiones al contaminarla en exceso.

¿Cómo debe ser el agua apta para el consumo humano? 

Que posea ciertas sales disueltas y que estás no rebasen determinadas cantidades y que la cantidad de las bacterias patógenas (causantes de enfermedades) sea tla, que no ponga en riesgo nuestra salud.
La calidad de agua se define mediante su temperatura. qué tipo de sustancias contiene, ya sea suspendidas o disueltas, o bien, que organismos y en qué concentración o cantidad se encuentran.

Contribución de la química en los procesos de purificación del agua

Las ciudades bombean aguas negras sin tratar directamente los ríos. Las fábricas enviaban el agua que había sido empleada en los procesos de manufactura, sin tratar a las corrientes, lagos y océanos. Al continuar esta práctica y aumentar las poblaciones, los suministros de agua se degradaron a tal punto que llegaron a constituir graves peligrosos para salud.

Los químicos participan en todas las etapas de la producción de agua potable: en limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para verificar y controlar la calidad del agua llegue hasta tu casa. Se realizan anualmente miles de análisis físicos, químicos y biológicos. analizan el agua para certificar su pureza.

¿Es suficiente el tratamiento de aguas residuales para su consumo?

A pesar de los procesos de tratamiento de agua, aún pueden permanecer en el agua tratada pequeñas cantidades de materia indeseable. Éstas incluyen nitratos, fosfatos, metales pesados y otras sustancias y química , provenientes de los plaguicidas y limpiadores.
El tratamiento de aguas es un tema ambiental prioritario para el país, ya que hay escasez grave de agua potable y la necesidad de buscar estrategias para disminuir su consumo por medio del reuso y el reciclaje. Sólo 22% de las aguas residuales obtienen tratamiento municipal y el 21% de las residuales industriales recibe el tratamiento previo de su descarga.

Disponibilidad mundial 

El panorama se complica si tenemos en cuenta que el líquido no esta distribuido de manera homogénea en el planeta. Existen grandes regiones en las que abunda y otras en las que escasea desiertos y en las zonas de gran altitud. 
Los países más ricos en este recurso son Canadá, Estados Unidos, Rusia y Brasil, los acules poseen 42%de todo el agua potable renovable que hay en el planeta.

A nivel mundial nuestro país es considerado pobre en este recurso, ya que la ONU establece que los países con disponibilidad de agua inferior a 5000 m3 por el habitante al año son pobres en agua.
El término disponibilidad es un criterio universal. El valor resulta de integrar en una fórmula la precipitación promedio anual de la región.

La problemática del agua en la ZMCM

Los límites del Distrito Federal fueron rebasados hace mucho por el crecimiento de la ciudad.
En la ZMCM habitamos en uno de cada cinco mexicanos en una superficie que ocupa menos de 1% del territorio nacional, el trabajo de sus habitantes genera el 33% del producto interno bruto del país.
Los 20 millones que habitamos la ZMCM en conjunto consumimos aproximadamente 74 m3 de agua por segundo, lo que equivale a llenar seis veces el estadio Azteca diario.
La transportación de este recurso desde otras zonas es una situación favorable para los habitantes de la ciudad.
Traer agua del sistema Lerma-Cutzamala implica un enorme gasto de dinero y energía. En la actualidad no se tiene considerado traer agua de otras regiones.

¿Que actitud debemos tomar ante esta problemática?

Por el momento no existen proyectos definitivos que permitan incrementar la extracción del subsuelo . Por eso, si seguimos extrayendo agua en exceso el suelo se puede colapsar por el hundimiento, según la Comisión Nacional del Agua.
Por otra parte, tampoco se prevé traer agua de otros lados, ya que esto generaría conflictos sociales, pues los habitantes de las regiones aledañas a la ZMCM no están dispuestos a ceder recursos. Es por eso, que al hacer uso del agua tenemos la responsabilidad no desperdiciarla ni ensuciarla en exceso. Los patrones de uso y consumo inadecuado del agua continúan con las mismas tendencias, por lo que es urgente que a través de la educación y participación social se genere una "cultura del agua"
Es importante que reflexionemos acerca de cómo usamos y  cuidamos este irreemplazable recurso.

¿Qué acciones podemos hacer para cuidar el agua?

Manual para la conservación del agua

• Cerrar la llave del agua cuando no se emplee.
• No dejarla correr al cepillarse los dientes.
• Limitar el tiempo de baño a diez minutos o menos.
• Tomar duchas en lugar de baños.
• Colocar una botella tapada llena de agua o de piedras en el depósito del excusado para reducir consumo.
• No emplear el excusado para tirar basura.
• Al lavar los trastes a mano, debe usarse un fregadero lleno de agua para enjuagar en lugar de dejar que corra el agua.
• Emplear una escoba en ligar de una manguera con boquilla o cubetas con agua para limpieza.
• Regar el jardín por la mañana o por la tarde cuando el agua no se evapore con tanta rapidez.
• Si es necesario dejar correr el agua antes de sentir el agua caliente, almacenar el agua que corre en un recipiente.
• Arreglar las fugas.
• Instalar una regadera con ahorrador de agua.

Algunas sugerencias no tóxicas que se pueden usar para distintas necesidades del hogar: